下列有关试剂的保存方法，不正确的是（   ）

A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（　 ）

A．硅（半导体材料）　　　　   B．二氧化硅（光导纤维）

C．溴化银（感光材料）　　　　 D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）

请仔细阅读以下转化关系：

已知：(Ⅰ) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。

(Ⅲ)共轭二烯烃1,2加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂ CH₂Br－CHBr－CH＝CH₂

共轭二烯烃1,4加成：CH₂＝CH－CH＝CH₂ +Br₂CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br

请回答：

（1）A的结构简式为______________________。

A分子中的碳原子是否都处于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）写出反应②的化学方程式： __________________________________________。

（3）写出下列反应的反应类型：反应①__________、反应②________、反应⑥__________。

（4）写出E₁的结构简式并用系统命名法给C命名：

　 　E₁____________________________，C的名称：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相对分子质量为56，写出F所有可能的结构：

______________________________________________________________________。

（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E₂与足量 反应的化学方程式：

　 _______________________________________________________________________。

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

（2）①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图（含尾气处理装置）。②B中发生反应的离子方程式为________________。

（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为：____________________________和2NO + O₂ ＝＝ 2NO₂。

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的电子式：_________________。

(3)写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。

(4)写出G→J的离子方程式：_________________________________。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡           移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H₂ (g) + O₂(g) ＝ 2H₂O（l）;△H=－571.6kJ·mol^－1

                               2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂  (g) ;△H=－566kJ·mol^－1

                  又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                            。

（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则

V_a︰V_b＝                。

（6）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g)  2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．30min时减小容积                              

B．40min时加入催化剂

C．0～8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) ^-1 

D．正反应为放热反应

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如右图，（已知硼氢化钠中

氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（    ）

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：

        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，

理论上流过电路中的电子为6N_A个

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化， 且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为    （    ）                                  

A．SO₂                    B．SO₃、O₂                         

       C．SO_2、、SO₃                    D．SO₂、O₂          

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液, 按照如下两种方法进行实

验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠

溶液中。 比较两次实验的结果是 （    ）

A．现象不同, 沉淀量相等               B．现象不同, 沉淀量不同

C．现象相同, 沉淀量不同               D．现象相同, 沉淀量相同