下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H⁺+OH^-= H₂O

B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+ H₂O

D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是　　　

A.HCl　 　　　 B.Cl₂　　　　　　 C.CO　　　 　　D.NH₃

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C　 　 2AlN＋3CO

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

下列试剂的贮存方法中正确的是

①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中　　 ②少量白磷存放在水中

③液溴保存在水中　　　　　　　 ④少量金属钠贮存在煤油中

⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中　　　　 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

A、全对　　　 B、只有①②③　　 C、只有①②③④　　 D、只有⑤⑥

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图： 　　　　　　　B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：Na　　　　　　　　　　　 D．N₂的结构式：∶N≡N∶

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为

　　A．amol　　　　　　　　　　 B．(0.1+a)mol　　 C．(0.05+a)mol　　 D．(0.2+a)mol

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　

A．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4 L SO₃所含原子数为4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

D．20 g D₂O中所含的中子数为8 N_A、

某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是          

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为（m + n）

C．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为（m + n）W g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量