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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:

A.标准状况下,22.4L分子式为CnH2n的气态烃中含有NA个C=C

B.常温常压下,0.1 mol Fe在足量纯氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

C.标准状况下,11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA

D.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA

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下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

序号

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液,并过滤

Al2(SO4)3溶液

MgSO4

加入过量烧碱后过滤,再用硫酸酸化滤液

CO2

SO2

通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,

再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤、蒸发结晶

A.①②④        B.③④     C.②③④          D.①②③

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下列各组溶液中,各组内离子可能大量共存的有

A.含大量Ba2的溶液中:HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCN

B.加入铝粉后产生氢气的溶液中:NH4、Na、NO3、Cl、S2

C.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:Na、CO32、K、Cl、AlO2

   D.由水电离的c(OH)=10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO、C6H5O、Na、K+                  

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下列有关化学用语使用正确的是

A.HClO的电子式         B.Fe2+的离子结构:

C.光气COCl2的结构式:                 D. sp2杂化轨道模型:

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在十七大报告中指出:“建设生态文明,基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

A.大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B.大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C.大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D.大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

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A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式:A     ,F     

(2)B的电子式为         。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是             (用化学式表示)。

(3)写出反应①的离子方程式                

    写出反应⑥的离子方程式                

(4)在反应⑥中,F表现的性质是            ,当生成0.75 mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是         

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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:

分子式

别名

熔点

沸点

溶解性

性状

ClNO

氯化亚硝酰

-64.5℃

-5.5℃

溶于浓硫酸

红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

      某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。

试回答下列问题:

    (1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为              。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是              ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为            

(2)装置F的作用是               ;装置G的作用是                        

(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                    

(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是      

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硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步:

(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是      ,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    

(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1     α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有       种。

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在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是     (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。

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D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:

   (1) D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

  (3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色   

④比较单质与H2化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式:

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

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同步练习册答案