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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是(    )

A.Na2SO4        B.H2SO4         C.AgNO3      D.NaOH

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是        (    )

   A.向水中投入一小块金属钠 .         B.将水加热煮沸.

   C.向水中通入二氧化碳气体.          D.向水中加食盐晶体

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下列物质中属于非电解质的是(    )

A. 氯化氢     B. 氯水    C. 铜     D. 二氧化碳

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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

   (1)已知BA为离子化合物,写出其电子式                

   (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有         个方向,原子轨道呈          形。

   (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了               

   (4)G位于                  区。

   (5)DE3 中心原子的杂化方式为    ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

   (6)检验F元素的方法是                 ,请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                           

                                                

   (7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm。

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

   (1)互为等电子体,的电子式可表示为                ;1mol 中含有的键数目为_        

   (2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                      

   (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                    ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_     

   (4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),

晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个

方向拉长。晶体中1个周围距离最近的

目为_      

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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。

 (1) 相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是          ,理由是            

                                                                         

(2) Q的外围电子排布为            ,在形成化合物时它的最高化合价为         

(3) 在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                        

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 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①       Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②  Y原子价电子排布为msnmpn  

③  R原子核外L层电子数为奇数;

④  Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z在周期表中第        族。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是             。(填写序号)

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为               

(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于               , 1 mol该晶体中含有       mol的化学键

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

⑴ 写出A、C、E三种元素的名称:

A          ,     C           ,      E           

⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是             (填分子式),它的电子式为             

⑶ C、D、F的离子中,半径最小的是       (填离子符号)

⑷ BA4的空间构型为         

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X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为               ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是                ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是                          

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选择下列物质填空(填写序号):

①金刚石 ②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化铵   ⑩铜晶体 

(1)固态时能导电的有               

(2)熔化时不破坏化学键的有                      

(3)含有配位键的有                   

(4)含有非极性共价键的有                

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