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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( )
A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH
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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体
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现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5 为离子化合物,写出其电子式 。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了 。
(4)G位于 族 区。
(5)DE3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
(6)检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是
。
(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为 cm。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体,的电子式可表示为 ;1mol 中含有的键数目为_ 。
(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_ 。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),
但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个
方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数
目为_ 。
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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。
(1) 相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是 ,理由是
;
(2) Q的外围电子排布为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(3) 在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
① Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
② Y原子价电子排布为msnmpn ;
③ R原子核外L层电子数为奇数;
④ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z在周期表中第 族。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。(填写序号)
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 , 1 mol该晶体中含有 mol的化学键
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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
⑴ 写出A、C、E三种元素的名称:
A , C , E 。
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式),它的电子式为 。
⑶ C、D、F的离子中,半径最小的是 (填离子符号)
⑷ BA4的空间构型为 。
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X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为 ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是 、 ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是 。
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选择下列物质填空(填写序号):
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠
⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
(1)固态时能导电的有
(2)熔化时不破坏化学键的有
(3)含有配位键的有
(4)含有非极性共价键的有
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