相同状况下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol

                2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系为（    ）

A．Q₁ > Q₂     B．Q₁ = Q₂     C．2Q₁ < Q₂     D．Q₁ = 1/2Q₂

关于如图所示装置的叙述，正确的是     

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

   B．铜片质量逐渐减少  

C．电流从锌片经导线流向铜片

   D．氢离子在铜片表面被还原

为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 (    )

A．将使用后的菜刀洗净擦干        B．铁制品表面的铁锈应当保留

C．在铁制水管表面镀一层锌        D．在铁制门窗表面喷涂防护漆

下列表达方式正确的是  （   ）

A．甲烷的电子式                B．氟化氢的电子式 

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中，正确的是（       ）

A．H₂与H₃属于同素异形体                B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀的质量数为 720g/mol              D．N₅⁺中含有36个电子

硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O₂的体积分数是SO₂体积分数的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N₂外)为            ；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                     ；

②在400-500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                   。

(2) 写出上述流程中X物质的分子式                    。

(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了           （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是     。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                     。

(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有                。

(6) CO₂是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO₂的来源有何不同？                   。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；　　　　　 。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

（1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是          ，其核心反应是          ，而炼钢的原理主要是             ，

（2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？         ，为什么？                      。

（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是            。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是                .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
                       
①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。