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下列叙述正确的是(     )

A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C.(CN)2为直线形分子,含有3个σ键和4个π键

D.NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,都易与Cu2形成配离子

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将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(   )

   

   A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯的溶液中H+ 浓度均减小

    D.乙装置中化学能转化为电能

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

260

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是(     )

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下,w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

C.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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  将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),经

    过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

    率为0.1 mol·L1·min1,下列结论正确的是(   )

   A.A、B的转化率均为20%     

   B.m值为1

   C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1

    D.平衡时混合物总物质的量为1 mol

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下列实验不能作为判断依据的是(   )

    A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱

    B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱

    C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱

    D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属

元素的判断不正确的是(   )

  ①   都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3;

   ②单质在反应中都只能作氧化剂;

  ③对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;

  ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

    A.全部            B.只有①②        C.只有①②③④    D.只有①②④⑤

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关于原子序数为33的元素砷,下列说法不正确的是(     )

       A.元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族   

       B.砷原子的第3电子层含有8个电子

       C.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价              

       D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19, W

    和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确

    的是(   )

  A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

  B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

  C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

  D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

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在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(     )

       A.K+、Cu2+、NO3、SO42                                                      B. K+、Na+、Cl、SO42 

       C.Zn2+、NH4+、NO3、Cl                                                       D. K+、Na+、MnO4、CO32

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下列离子方程式书写正确的是(     )

       A.氯气和水的反应: C12+H2O=2H++C1+ClO

       B.稀硝酸与过量的铁屑反应 : 3Fe+8H+2NO3  = 3Fe3+2NO↑+4H2O

       C.铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al + 2H2O + 2OH= 2 AlO2 + 3H2

       D.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体:

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同步练习册答案