下列叙述正确的是（     ）

A．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)₂为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2＋形成配离子

将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　 ）

　　 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

　　　 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　　 C．两烧杯的溶液中H⁺ 浓度均减小

　　　 D．乙装置中化学能转化为电能

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

　 将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经

　　　 过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

　　　 率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（　　 ）

　　 A．A、B的转化率均为20%　　　　　

　　 B．m值为1

　　 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

　　　 D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

下列实验不能作为判断依据的是（　　 ）

　　　 A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

　　　 B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

　　　 C．碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

　　　 D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属

元素的判断不正确的是（　　 ）

　 ①　　 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

　　 ②单质在反应中都只能作氧化剂；

　 ③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

　 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

　　　 A．全部 　　　　　　　　　　 B．只有①②　　　　　　　 C．只有①②③④　　　 D．只有①②④⑤

关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（     ）

       A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族   

       B．砷原子的第3电子层含有8个电子

       C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价              

       D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

　　　 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W

　　　 和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8。下列说法不正确

　　　 的是（　　 ）

　 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

　 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

　 C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

　 D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

       A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                                                      B． K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－ 

       C．Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－                                                       D． K⁺、Na⁺、MnO₄^－、CO₃^2－

下列离子方程式书写正确的是（     ）

       A．氯气和水的反应： C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+ClO^－

       B．稀硝酸与过量的铁屑反应 ： 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

       C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H₂O + 2OH^－= 2 AlO₂^－ + 3H₂↑

       D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：