氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²²

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g.mol^－1

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已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₇）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是　　　 ，它的氧化产物是　　　　 。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　 。

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN ＋ 2KOH ＋ Cl₂ → KOCN ＋ 2KCl ＋ H₂O

被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    KOCN＋  KOH＋    Cl₂       CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是      ，需用氧化剂的是       （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na₂Cr₂O₇ ＋  KI＋ HCl       CrCl₃ ＋  NaCl ＋  KCl＋  I₂＋         

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
              KMnO₄ + HBr ® Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O
   其中还原剂是         。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是             mol。

配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1)　　　 CuSO₄ + 　 KI ——　 CuI↓ +　 I₂ + 　

(2)　 　 NO₂ + 　 H₂O —— 　 HNO₃ +　 NO

制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO₃ + 2HCN ＝ CaCN₂ + CO + H₂  + CO₂ 在反应中 (    )。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物

Ｄ．CO为氧化产物，H₂为还原产物

氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 (    )。

A．OH^-           B．S^2-                 C．SO₃^2-            D．H⁺