三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol

D．反应中NO₂是还原剂

将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。SO₂在上述反应中作用是(　　)

A．酸          B．漂白剂            C．还原剂          D．氧化剂

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe^3＋、H^＋、SO、ClO^－             B．Fe^3＋、Fe^2＋、SO、NO

C．Al^3＋、Na^＋、SO、CO               D．K^＋、H^＋、Br^－、MnO

下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是           (　　)

A．浓硫酸→SO₂                             B．Fe^2＋→Fe^3＋

C．H₂S→SO₂                         D．HCO→CO₂

下列反应中，不属于氧化还原反应的是                                (　　)

①3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

②2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

③SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

④3CCl₄＋K₂Cr₂O₇===2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

A．①②  B．①③  C．③④  D．②④

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是                                                            (　　)

A．F₂、K、HCl                                  B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、Na、Br₂                                                           D．O₂、SO₂、H₂O

电解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是                                    (　　)

A．0.10 mol/L Ag^＋                         B．0.20 mol/L Zn^2＋

C．0.20 mol/L Cu^2＋                 D．0.20 mol/L Pb^2＋

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为                                                         (　　)

A．2 mol                       B．1 mol                 C．0.5 mol                   D．0.25 mol

常温下，往H₂O　IO溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe^2＋＋H₂O　IO＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

2Fe^3＋＋H₂O　IO===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

下列说法正确的是                                                                                    (　　)

A．H₂O　IO的氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋弱

B．在H₂O　IO分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O　IO分解过程中， Fe^2＋和Fe^3＋的总量发生变化

D．H₂O　IO生产过程要严格避免混入Fe^2＋

在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是              (　　)

A．①②③  B．②①③  C．③②①  D．③①②