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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ( )
A. B.
C. D.
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下列叙述中正确的是 ( )
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出
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25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
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9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 ( )
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子
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小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:
(1)写出甲中反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
乙中的现象是____________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是________________________________________________________________________,
可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,回答下列问题:
(1)该反应中________得到电子,表现____________(填“氧化性”或“还原性”),Na2FeO4为________(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
(2)若有1 mol Cl2参加反应,则反应中转移电子的物质的量为________。
(3)Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反应。近年来,科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
氧化剂是______,还原剂是______。从氧化剂和还原剂来看,该反应的特点是________________________________________________________________________,
从元素化合价的变化来看,该反应的特点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质,HClO和
________________________________________________________________________,
其中氯单质可以从水中挥发,这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨,生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO===H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl===NH3↑+HClO,所以这种方法可以缓慢的放出HClO,起杀菌、消毒的作用,减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应
C.置换反应 D.复分解反应
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某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:
++―→++
(2)反应中,被还原的元素是__________,还原剂是
______________________________________________________________________。
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中,并标出电子转移的方向和数目。
________+________+________―→
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
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根据下表信息,下列叙述中正确的是 ( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他 | ||
反应物 | 氧化 | ||||
产物 | 还原 | ||||
产物 | |||||
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
② | KMnO4 | H2O IO | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(Fe3+)
B.氧化性强弱比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.还原性强弱比较:H2O IO>Mn2+>Cl-
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
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