1g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H＝－142.9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H＝－571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂＝2H₂O                  △H＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H＝－285.8 kJ·mol^－1

当1 g氨气安全分解为氮气、氢气时，吸收了2.71kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（        ）

①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H=-92.1 kJ·mol^－1

②N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)         △H＝+46.1 kJ·mol^－1

③NH₃(g)＝N₂(g)+H₂(g)   △H=+46.1 kJ·mol^－1

④2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)       △H=-92.1 kJ·mol^－1

A．①②               B．①③               C．①②③                   D．全部

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（         ）

A．CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+1452 kJ/mol

相同质量的固态硫与气态硫在相同条件下完全燃烧放出的热量分别为Q₁ kJ和O₂ kJ，则（              ）

A．Q₂＞Q₁          B．Q₂＝Q₁                 C．Q₂＜Q₁                 D．无法确定

下列说法正确的是（           ）

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O  △H＝-483.6 kJ·mol^－1

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（          ）

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)     △H＝-Q₁

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)    △H=-Q₂

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₁

S(s)+O₂(g)=SO₂(g)            △H=-Q₂

C．C(s)+O₂(g)=CO(g)         △H=-Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=-Q₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)        △H=-Q₁

H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g)  △H=-Q₂

下列说法中，正确的是（           ）

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

C．△H的大小与热化学方程式中计量数无关

D．当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0

根据图示，写出反应的热化学方程式。

（1）的热化学方程式为                                                                                        

（2）的热化学方程式为                                                                                        

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知

P₄（s，白鳞）+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H＝-2983.2 kJ/mol              ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝-738.5 kJ/mol        ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                                        。相同状况下，能量状态较低的是                  ；白磷的稳定性比红磷                  （填“高”或“低”）。

强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

（1）浓度为0.1mol·L^－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量？

（2）浓度为5%的H₂SO₄溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？

（3）用浓度为0.2mol·L^－1的HNO₃ 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量？