已知下列两个反应：

a. C₂H₂(g)+H₂(g)→C₂H₄(g)     △H＜0

b. 2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)   △H＞0

判断以下三个热化学方程式△H₁、△H₂、△H₃由大到小的顺序是                  。

①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)           △H₁

②C(s)+H₂(g)→C₂H₂(g)     △H₂

③C(s)+H₂(g)→C₂H₄(g)        △H₃

已知在同一条件下进行的下列两个反应：

A(s)+B(g)＝C(g)+H₂O(l)   △H=-xkJ·mol^－1       

A(s)+B(g)=C(g)+H₂O(g)   △H=-ykJ·mol^－1        

试判断x、y的相对大小：                                                   。

若上述两反应的热化学方程式改为如下情况，则x、y的相对大小又会如何？

A(s)+B(g)＝C(g)+H₂O(l)    △H=+xkJ·mol^－1    

A(s)+B(g)=C(g)+H₂O(g)    △H=+ykJ·mol^－1     

(x、y均为大于0的合理数值）

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)         △H₁=akJ·mol^－1       

（2）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₂=bkJ·mol^－1       

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)                 △H₃=ckJ·mol^－1       

（4）2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)          △H₄=dkJ·mol^－1       

下列关系式中，正确的是（              ）

A．a＜c＜0                B．b＞d＞0               C．2a=b＜0               D．2c＝d＞0

已知31g白磷变成31g红磷放出18.39kJ热量，下面两个反应中：

4P(白，s)+5O₂(g)=2P₂O₅   △H₁；4P(红，s)+5O₂(g)=2P₂O₅　△H₂则△H₁和△H₂的关系是（    ）

A．△H₁＞△H₂             B．△H₁＝△H₂             C．△H₁＜△H₂             D．无法确定

已知下列两个热化学反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－1；

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2220.2kJ·mol^－1  实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（                     ）

A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1

同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热绝对值最大的是（　　）

A．2A(l)+B(l)=2C(g)   △H₁                        B．2A(g)+B(g)=2C(g)  △H₂

C．2A(g)+B(g)=2C(l)   △H₃                       D．2A(l)+B(l)=2C(l)    △H₄

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.8kJ·mol^－1     

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0kJ·mol^－1  

C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)   △H=-5518kJ·mol^－1     

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=-890.3kJ·mol^－1      

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（           ）

A．H₂(g)              B．CO(g)             C．C₈H₁₈(l)         D．CH₄(g)

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（              ）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         △H₁                           C(s)+O₂(g)=CO(g)       △H₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃                           S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₄

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        △H₅                           2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)              △H₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   △H₇        CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)       △H₈

A．①            B．④                   C．②③④                   D．①②③

已知乙炔和乙烯燃烧的化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-2600kJ/mol        

C₄H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1411kJ/mol  

又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰的温度高，据此判断下列说法错误的是（           ）

A．可燃物的燃烧热大，火焰温度就高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不完全是由反应热的大小来决定

C．相同条件下，等体积的乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔耗氧量和放热都较少

D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

根据热化学方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H＝－297.23kJ·mol^－1  ，分析下列说法中正确的是（           ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO₂的键能总和大于1mol S与1mol O₂的键能总和

D．1mol SO₂的键能总和小于1mol S与1mol O₂的键能总和