对于反应2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判断正确的是

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C. 平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

A. 前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

C. 在平衡时体系内含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A. 若X的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A. p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　

D. p₁＞p₂，n＞3

 将3 mol　O₂加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

 在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D. 2.0体积的NH₃

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A. 温度、体积不变，充入氩气         B. 体积不变，对体系加热

C. 温度、体积不变，充入氯气         D. 温度不变，增大容器体积

一定温度下，浓度均为1mol·L^－1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，则该反应的正确表达式为

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是……………………………………………………… (    )

 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. SO₂与SO₃的浓度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化