下列反应的离子方程式书写正确的是（      ）

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^—=Al（OH）₃↓

B.电解饱和食盐水：2Cl^—+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^—

C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

某固体化合物M不导电，但溶于水或熔化都能完全电离，则下列说法正确的是(   )

A. M为非电解质       B. M是强电解质     C. M为离子晶体     D.M为弱电解质

对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（      ）

    A.弱酸的电离程度增大        B.弱酸分子的浓度减小

    C.溶液中c(OH^—)增大                D.溶液的导电性增强

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^—

加入以下溶液，可使Ca(OH)₂减少的是(      )

A.Na₂S溶液          B.AlCl₃溶液     C.NaOH溶液                 D.CaCl₂溶液

欲使醋酸溶液中CH₃COO^—的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量（     ）

   A.NaOH     B.NaHCO₃    C.CH₃COOK          D.Mg

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(    )

   A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

   B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

   C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

   D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )

A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2

B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(   )

A.NaOH(s)                   B.H₂O      C.NH₄Cl(s)                D.CH₃COONa(s)

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随加水量的增加而减小的是(   )

A.c(OH^—)／c(NH₃·H₂O)       B.c(NH₃·H₂O)／c(OH^—)

C.c(H⁺)和c(OH^—)的乘积        D.OH^—的物质的量

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(   )

A.自来水                                                 B.0.5 mol·L^－1盐酸

C.0.5 mol·L^－1 CH₃COOH溶液          D.0.5 mol·L^－1　KCl溶液