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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸。
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化
G P Q M+P
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是 ;
(2)E元素的原子结构示意图是 。
(3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。
(4)G的电子式为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”),用离子方程式表示G使红色石蕊试液变蓝的因: 。
化合物X所含化学键类型有 。
(5)A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ;
G的水溶液与足量的T反应的化学方程式为 ;
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归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质/元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃ ) | – 218.4 | 113 | 452 | |
单质沸点(℃ ) | – 183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | – 2 | – 2、+ 4、+ 6 | – 2、+ 4、+ 6 | |
原子半径 | → 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题:
(1) 硒的熔点范围可能是______________________;
(2) 碲的化合价可能有_________________;
(3) 硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_________________________(填化学式)。
(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质。
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中国目前所藏最早的玻璃制品是战国时代的遗物。玻璃与人们的生产生活密切联系。
(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃,工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。普通玻璃的主要成分为 。
(2)在玻璃中加入某些金属氧化物,可以制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈蓝色。日常生活中见到的普通玻璃一般呈淡绿色,其原因是原料中混有 _ _____的缘故。
(3)某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31︰28︰180,此玻璃的组成为 (填选项)。
A.Na2O·CaO·6H2SiO3 B.Na2O·CaO·6SiO2
C.2Na2O·2CaO·9SiO2 D.6Na2O·6CaO·SiO2
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写出完成下列实验选用的试剂的名称:
(1)除铁粉中少量的氧化铝______ __;
(2)出去碳酸氢钾溶液中少量的碳酸钾_____________;
(3)除去二氧化硅中少量的氧化钙 ;
(4)除去氯气中少量的氯化氢气体 。
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将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是
A. Na?2SiO3 B. Na?2CO3、Na?2SiO3
C. Na?2CO3、SiO2 D. SiO2
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臭氧(O3)能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学反应式为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2, 根据上述反应,下列叙述中正确的是
A、O3的氧化能力大于O2
B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C、1molO3在反应中得到6mole—
D、该反应中的还原产物是KOH
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在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为
A.等于50 mL B.大于50 mL
C.等于100 mL D.大于100 mL
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实验室保存下列试剂的方法有错误的是
A、硅酸钠溶液保存在有橡胶塞的试剂瓶中
B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中
C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中
D、浓溴水存放在磨口玻璃试剂瓶中
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在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
| a(干燥气体) | b(液体) |
(A). | NO2 | 水 |
(B). | CO2 | NaHCO3溶液 |
(C). | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
(D). | NH3 | 1 mol·L-1盐酸 |
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