下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　 )

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了阴极电保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为（    ）

  A．35.5：108                        B．l：2  

C．108：35.5                        D．8：1

按装置图进行实验，若右图的X轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是(假设溶液的体积不变)（    ）

  A．Ag⁺物质的量浓度 

B．NO₃^－物质的量浓度

   C．溶液中氢离子的浓度   

   D． 银棒的质量

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是（  ）

A．充电时作阳极，放电时作负极          B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极          D．充电时作阴极，放电时作正极

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A.2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH=＋890 kJ·mol^－1

B.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH=＋890 kJ·mol^－1

C.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH=－890 kJ·mol^－1

D.1/2CH₄(g)＋O₂(g)===1/2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH=－890 kJ·mol^－1

关于原电池和电解池的叙述正确的是   （    ）

  A．原电池失去电子的电极称为阴极

  B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

  C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是（    ）

A．2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

B．Zn+Ag₂O+H₂O===Zn(OH)₂+2Ag

C．HCl+NaOH==NaCl+H₂O

D．2H₂+O₂===2H₂O

钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（    ）

   A．4H⁺＋ 4e^－＝ 2H₂↑             B．2H₂O＋O₂＋ 4e^一 =4OH^－

   C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺               D．4OH^一—4e^一=2H₂O＋O₂↑

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材

    料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式为：

     (Ⅱ)RCOOR′＋R″OH―→RCOOR″＋R′OH(R、R′R″表示烃基)

     这种材料可采用以下路线合成：

    试回答下列问题：

    (1)反应②⑥加入的试剂X是________，反应①～⑦中属于取代反应的是________．

    (2)写出物质I的结构简式：____________________________________________.

    (3)写出反应⑥的化学方程式：___________________________________________

    ______________________________________________________________________.

    (4)合成PETG时各单体的物质的量的比例关系是：

    n(D)∶n(E)∶n(H)＝________(用m、n表示)．

下面是新设的一组垃圾箱及说明：

    (1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

     A．废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；E.烂苹果；F.涂改液瓶

    应放入“可回收垃圾箱”的是________；应放入“不可回收垃圾箱”的是

    ________；应放入“有害垃圾箱”的是________．

    (2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的

    化学方程式：____________________________.

    (3)废铜有二种回收方法：

    方法一：Cu＋4HNO₃=== Cu(NO₃)₂＋2X↑＋2H₂O(X是一种大气污染物)

    方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水．

    ①方法一中，X的化学式为：________；方法二的优点是：___________________；

    ②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：___________________________；

    该反应属于化学反应的基本类型是________．

    (4)请从可回收垃圾的类型中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡

    献： _________________________________________________________________

    ______________________________________________________________________

    ______________________________________________________________________.