请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是________，B极发生的电极反应式是____________。

（2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为

_______ 接________、_________接A、B接_________、_________接__________。

（4）已知饱和食盐水50mL，通电为 t min时，测得H₂体积为 16.8mL（标况），此时溶液中 C(OH^_)约为___________

⑴今有2H₂+O₂ 2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是          ，正极通的应是               ，电极反应式为负极：             ，正极：                  。

⑵若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为负极：                ，

正极：                    。

⑶若把H₂改为CH₄，用KOH作电解质，则电池反应式为：                                     ，

正极                                   。

已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成

分步进行的热效应如上： H₂(g)=2H(g)

（1）△H₁= +431.8KJ/moL

⑵1/2O₂(g)=O(g) △H₂= +244.3KJ/moL

⑶2H(g)+O(g)=H₂O(g)　 △H₃=　　　　

⑷H₂O(g)→H₂O(L) △H= —44KJ/moL

从H⁺ .Cu²⁺. Na⁺. SO₄^2-. Cl^-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________

（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________

（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是__________

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是    (     )

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-＋5OH^- ＝＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放电时负极附近溶液的碱性增强

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）   (   )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是       （    ）

A．④>②>①>③   B．②>①>③>④

   C．④>②>③>①    D．③>②>④>①

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是       （    ）

A  a为负极、b为正极    B 电解过程中，氯离子浓度不变

C  电解过程中，d电极质量增加  D a为阳极、b为阴极

已知（l）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是（  ）

（A）a＜c＜0   （B）b＞d＞0  （C）2a＝b＜0   （D）2c＝d＞0

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

Ag₂O＋Zn＋ H₂O 2Ag＋ Zn（OH）₂在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （　 ）

A．Ag　　 B．Zn（OH）₂　 C．Ag₂O　　　　　 D．Zn