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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完成沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
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将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol·L-1 B.6.25 mol·L-1 C.7 mol·L-1 D.6.75 mol·L-1
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已知某饱和溶液的①体积,②密度,③溶质和溶剂的质量比,④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是 ( )
A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④
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关于0.2 mol/L的NaOH溶液,下列说法不正确的是 ( )
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g
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今有0.1 mol·L-1 NA2SO24溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1∶1∶1
B.3∶2∶2
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
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过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。
(1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2[CaO2·xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在标准状态下体积为67.2 mL,该样品中CaO2的物质的量为______。
(2)另取同一样品0.542 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的x值。
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(1)有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是____________。
(2)V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应:xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V6O13;
②反应物的物质的量之比x∶y为____________,可得到V3O7;
(3)已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中,钾、钠离子的物质的量之比为1∶2,则此混合物中,KCl的质量分数是____________,如果混合物中含6 mol Cl-,那么此混合物中有NaCl____________g。
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