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下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

（2）取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原N_AOH溶液的质量分数为____________。

（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为____________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=____________。

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、____________      、

__________和__________。

（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）的质量为____________g。

（3）容量瓶上标有____________、__________等字样及__________。

（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_______________________      。

（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。

①____________      ；

②____________      ；

③____________      。

标准状况下，336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。

体积为V mL、密度为ρ g·mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（    ）

A.c=1000 Wρ/M              B.m=V·ρW/100

C.W%=cM/1000ρ%           D.c=1000m/VM

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

A.18.4 mol·L^-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L^-1    D.31.2%

某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO₃溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（    ）

A.RCl    B.RCl₂   C.RCl₃    D.RCl₅