某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

　　 回答下列问题：

　　　 ⑴混合物中是否存在FeCl₂ ___（填“是”或“否”）；

　　　 ⑵混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄　 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是过硫酸减少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶写出反应④的离子反应式：　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑸把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：

　　　 制备氧化铜

　 （1）称取5．0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 　　　　　　　　。

　 （2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

　　　　 　 B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

你认为那一个步骤更好，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 证明氧化铜起催化剂作用

　　　 设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。

　　　 请回答下列问题：

　 （1）氧化铜作催化剂的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

　 （2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：　　　 （填步骤序号）；该步骤应该做何改进？　　　　　　　　　 。

　 （3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　 。

　 （4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。

这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 　 接　 接 　接　 接　 接

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。

   （1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

       证明实验中有氢气产生的现象是                                      。

       ①试管a中的物质是                    。

       ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

       实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是                    （用离子方程式表示）

       ③乙同学称取5．60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为                mol。

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

   （1）Y在周期表的位置是______________________  _；Z₂的结构式是________________。

   （2）反应①的离子方程式是___________________________________________________。

   （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

       I、 写出反应②的离子方程式_______________                     ___________。

       II、上述实验装置不够完善，改进方法是                                      。

       Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是                        。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为           （    ）

   （已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

       A．7∶1                  B．7∶2                  C．7∶3                  D．7∶4

下列实验仪器选择合理的是:                                                                                   （    ）

       A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶

       B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯

       C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管

       D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器

下列实验操作错误的是:                                                                  （    ）

       A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

       B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

       C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

       D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（    ）

①食盐水 ②KNO₃溶液  ③适量硫酸铜溶液

       ④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥浓氨水

       A．①②④           B．②⑥

       C．②③⑤           D．①③⑤

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       A．将SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

       B．用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色

       C．取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

       D．配制FeSO₄溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（    ）

       A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　     

       B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

       C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出　　

       D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视