盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性      ②氧化性      ③还原性      ④挥发性。请回答下列问题：

（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了____________（填序号）。

（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________（填序号），反应的离子方程式为-                              。

（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了____________（填序号），反应的离子方程式为_________________。

（4）实验室常用KMnO₄和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①被还原的元素是____________，还原剂是____________。

②氧化产物是____________，若生成5 mol Cl₂,转移的电子总数为____________。

 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为____________。

（2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。

（3）反应中被氧化的元素为____________。

（4）H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。-                                              

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不正确的是（    ）

A.Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B.O₂是氧化产物

C.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

D.2 mol FeSO₄发生反应时，共有8 mol电子转移

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.含Fe³⁺的溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B.使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

C.含有大量ClO-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

D.c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.Fe₃O₄与稀盐酸反应：

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.将Cu片插入AgNO₃溶液中：Cu+Ag+=Cu²⁺+Ag

C.过氧化钠溶于水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D.实验制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+4Cl^-MN₂++2Cl₂↑+2H₂O

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O下列有关说法正确的是（    ）

A.还原性Cr³⁺>Fe²⁺>SO₂

B.氧化性Cr₂O₇^2->SO₂>Fe³⁺

C.Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D.两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

下列叙述正确的是（    ）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（    ）

A.1∶1           B.2∶1       C.1∶2    D.2∶3

离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（    ）

三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确（    ）

A.NF₃中的原子最外层均达8电子

B.NF₃的还原性比NH₃强

C.NF₃的氧化性比F²强

D.每生成1 mol NF₃转移6 mol电子