某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B____________；溶液E____________。

(3)写出①、②、③、④四个化学方程式①______________；

②______________；③______________；④______________。

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·^-1L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为____________；B点沉淀物的化学式为____________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物质的量为____________，AlCl₃的物质的量为____________，NaOH的物质的量为____________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是____________。

将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol·^-1L  AlCl₃溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（    ）

A.9.3 g    B.26.3 g   C.10.0 g~25.0 g    D.8.0~9.0 g

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：

甲：AlAl₂(SO₄)3 Al(OH)₃

乙：Al NaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要得到等量的Al(OH)₃，则（    ）

A.三者消耗的原料相同

B.甲消耗的原料的总物质的量最多

C.乙消耗的原料的总物质的量最少

D.丙消耗的原料的总物质的量最少

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（    ）

A.若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂yCO₃，关于该物质的说法正确的是（    ）

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂yCO₃最多可消耗3 mol H⁺

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断，下列说法错误的是（    ）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·^-1L)是（    ）

①CaCl₂和Na₂CO₃      ②Ba(OH)₂和NaHCO₃      ③稀H₂SO₄和Na₂CO₃      ④NaAlO₂和盐酸      ⑤AlCl₃和NaOH

A.①②③    B.③④⑤   C.①②    D.全部

常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（    ）

A.v_钠＞v_镁＞v_铝                B.v_铝＞v_钠＞v_镁

C.v_钠＞v_铝＞v_镁                D.v_铝＞v_镁＞v_钠