某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是____________→____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________      。

(4)FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄(浓)、HNO₃时反应的产物是N_2O3、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。

铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

(1)赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式____________。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之外，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。该过程中发生反应的离子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。你认为该方案合理吗？

为什么？

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（    ）

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·^-1L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（    ）

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C.Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（    ）

A.0.21 mol    B.0.14 mol   C.0.16 mol    D.0.24 mol

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（    ）

A.加入KSCN溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Fe²⁺

C.溶液中一定含Cu²⁺

D.剩余固体中一定含铜

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（    ）

A.反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2

B.氧化性：Ag+＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞ZN₂+

C.含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板

D.1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（    ）

A.硫酸铁溶液    B.浓HNO₃   C.盐酸    D.硫酸锌溶液

在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺水解有关的反应是（    ）

①FeCl₃与Cu反应      ②FeCl₃与H₂S反应      ③FeCl₃与KI反应      ④FeCl₃滴入沸水中      ⑤FeCl₃与NaHCO₃反应      ⑥FeCl₃溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥    B.③④⑤   C.④⑤⑥    D.②③⑤

南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一。这种元素是（    ）

A.Cu       B.Ag    C.Fe    D.Pb