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电解100mL含 c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( )
A.0.20mol/L Cu2+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Pb2+ D.0.10mol/LAg+
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能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
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某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是 ( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
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下列叙述中正确的是 ( )
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液,又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
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石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 ( )
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色
C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a= ▲ 。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为 716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量是 ▲ mol。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)
为n(始):n(平)= ▲ .
(4)原混合气体中,a:b= ▲ 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)= ▲ 。
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)= ▲ 。
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以苯为主要原料,可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油:
请按要求回答:(1)请写出有机物的A分子式_____▲ ____;C的结构简式: ____▲ ___。
(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①__▲___;反应⑥_▲_。
(3)变化过程中的⑦属于_____▲ ______反应。
(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量,冬青油比阿司匹林__▲ ____。
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图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系,其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题:
(1) 工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 ▲ 隔开。
(2) Z→L反应的名称是 ▲ ,K的电子式为 ▲ 。
(3) 写出B→F的离子方程式 ▲ 。(4) 写出K与CO2反应的化学方程式 ▲ 。
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出有关反应的离子方程式 ▲ 。
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