对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，

③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是                                                 

A．①③            B．只有④             C．④⑤         D．②④

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH        B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，

同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                              

A．加少量盐酸     B．加热       C．加少量醋酸钠晶体    D．加氢氧化钠

下列溶液一定是碱性的是                                 

A．pH＝8的某电解质的溶液               B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                            。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是           。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含            ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含            ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是                      。

（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作为                       。

（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由                      。

（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化学式是           ，溶液③中的溶质是            。

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是          。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是         。

②步骤II中加入铁粉的目的是                     。

③步骤Ⅲ中可选用       试剂调节溶液的pH（填标号）。

  A．稀硝酸        B．双氧水             C．氨水        D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式                      。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是            。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向      方向移动。

（2）反应①的△H₁    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K=         ，100℃时的平衡常数值是         。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

　　 A　　　　　　　B　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　C　　　　　　　 　　　　 D

（1）A中的含氧官能团名称是　　　　　　　 。

（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）关于上述四种物质的说法中正确的是　　　　　　　　　 。

A．都能与Na反应放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

D．1molC最多能与4molBr₂发生反应

在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者大于后者          B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同          D．溶液中阳离子浓度相同