设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 N_A

B．1．0L浓度为1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N₂

C．常温下，1L 0．1 mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0．2 N_A

D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 N_A

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）　 　 CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是　 （　 ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO₂、N?₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                                               （    ）

    A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应    用广泛的金属材料

    B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

　 B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

　 C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂O　　　 OH^-+CO

　 D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O　 　 12H⁺+Cl^-+ClO^-

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

    A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

    B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

    C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

    D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                                 （    ）

    A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

    B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

    C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

    D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是                                                          。

（2）写出上述流程中X物质的化学式                        。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了              （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                 。

（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有           。（填字母编号）

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出      (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度  

（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na₂O：             ，                                                。

②Na₂O₂：            ，                                                。

（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式                                                                 。

（3）人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：k.s.5.u

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是                                           。

（2）溶液中一定存在的阴离子是                                               。

（3）试写出实验b发生反应的离子方程式                                       。

（4）判断混合物中是否存在K⁺？           （填“是”或“否”）。

理由是                                                                     。

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是　　　　　　 。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

产物中的单质B是　　　　　　　 (填化学式)。