关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　　 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

　　　 C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

　　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

CaCO₃溶于盐酸生成CO₂，则下列说法中正确的是　　　（　 ）

A．该反应的离子方程式为CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺破坏了CaCO₂的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+

　 c（HCO）

右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L^-1）分别是    （    ）

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                    （    ）

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

Li—SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙 烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO₂　　 Li₂S₂O₄。下列说法正确的是 （　 ）

　 A．该电池反应为可逆反应

　 B．放电时，Li⁺向负极移动

　 C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^-===Li

　 D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

    A．Q₁+Q₂+Q₃                              B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

    C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃          D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列关于有机物的说法中，不正确的是                                                                   （    ）

A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们属于同分异构体

下述实验不能达到预期目的的是                                                                             （    ）

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是　　　　　　　 （　 ）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质

的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．25°时，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                               （    ）

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO₂分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na