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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.AlN的摩尔质量为41g
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
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美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgXSiYO22(OH)2,X、Y的值分别为
A.5,8 B.8,3 C. 3,8 D.5,5
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(CN)2、(SCN)2……称为类卤素,CN-、OCN-、SCN-……称为类卤离子,下列关于(CN)2的反应中哪一种不像卤素的反应
(A)在碱液中生成CN-和OCN-
(B)可以在空气中燃烧与卤素反应生成CNCl、CNBr
(C)与银、汞、铅反应得难溶盐
(D)与卤素反应生成CNCl、CNBr
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痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,接触过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaI ③AgI
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法中正确的是:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%; ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L-1
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的,和
C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里,
C随生物体的吸收代谢,经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止,在以后年代里
C通常不再发生变化,其数量固定下来,而
C具有放射性,仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是
A. C与
C互为同位素
B.0.012Kg的C中含有NA个碳原子数(NA表示阿伏加德罗常数)
C.等物质的量的C与
C所含的中子数不同
D.可根据C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是 。
(2)燃烧的本质是 。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延? 。
【提出假设】
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na3O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 。
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为 。
(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中, 成立。你的理由是 。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由: 。
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某芳香族化合物A的分子中含有C.H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下(一些非主要产物己略去):
己知:
请回答下列问题:
(1)写出 A的结构简式 。
(2)N→A的反应类型是 。
(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是:试剂I ;试剂Ⅱ (选填字母)。
a. KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸j△)作用,能否得到F? ,为什么? 。
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
②分子中含有 结构。
(6)有一种D的同分异构体w,在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物,写出w在酸性条件下水解的化学方程式: 。
(7)F的水解反应如下:
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式:
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中,试剂①最佳为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a. KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为 。加入CuO作用是 。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。写出该反应的化学方程式 。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用 (填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为 。
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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 基态原子核外5个能级上有电子,且最后的能级上只有1个电子 |
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为 ,Z3+离子的电子排布式为 ,它有 个未成对电子。
(4)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括 ,在 条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明) 。
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