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在常温下,有下列九种物质:
①石墨 ②H2S ③CaCO3 ④液态NH3 ⑤CH3COONH4 晶体
⑥CO2 ⑦Na Cl溶液 ⑧Na ⑨CH3CH2OH
请根据要求填写下列空白:(填序号)
(1)属于非电解质的是 ;
(2)属于强电解质的是 ;
(3)在上述九种物质中,能导电的是 ;
(4)写出下列物质的电离方程式:H2S
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知:①S(s,单斜) + O2(g)=== SO2 (g);△H1=-297.16kJ·mol-1
②S(s,正交) + O2(g) === SO2 (g);△H2=-296.83kJ·mol-1下列说法正确的是( )
A.S(s,单斜)===S(s,正交) ;△H3 = -0.33kJ·mol-1
B.单斜硫比正交硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.②式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ
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将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH――8e-===CO32-+7 H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O + 8e-=== 8OH-下列叙述正确的是( )
A.通入CH4的电极为正极 B.该电池使用一段时间后无需补充KOH
C.燃料电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 D.负极发生氧化反应
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、SO32- B.NH4+、Al3+、OH-
C.Na+、H+、CO32- D.I-、H+、Fe3+
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下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛: CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
+HNO3
+ H2O
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5
D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5CH2=CH2 + 12 MnO4- + 36H+ →10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强
C.Y的最高正化合价为+5
D.Y的单质的熔点比Z的低
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合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是( )
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Cu和Na D.Al和Na
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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同
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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D. 570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
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下列实验现象描述正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟
B.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫色
C.往溴水中加入碘化钠溶液,溴水变为无色
D.氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
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