氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是                                   （    ）

       A．再通入少量氯气，减小

       B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

       C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

       D．该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是：

A、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/L·s

B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C、在平衡时容器内含N₂O₄ 0.4 mol

D、在平衡时容器内含NO₂ 1.2 mol

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　 ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^—　 　PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

已知：4NH₃ (g)＋5 O₂ (g)4NO (g)＋6 H₂O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

          A                 B                      C                 D

在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（    ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍         ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB 

⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2  

    A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂(g) + 3Y₂(g)    2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.2mol^.L^—1 、  0.6mol^.L^—1 、0.4mol^.L^—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A. X₂为0.4mol^.L^—1，Y₂为1.2mol^.L^—1     　　  B. Y₂为1.0mol^.L^—1

C. X₂为0.3mol^.L^—1，Z为0.2mol^.L^—1      　 　  D. Z为0.6mol^.L^—1

对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g） 　2SO₃（g） △H<0。下列结论中正确的是（　 ）

　　　 A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.5倍

　　　 B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

　　　 C．若从平衡体系中分离出SO₂，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

　　　 D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2：1：2

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是                                            （    ）

       A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

       B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

       C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       D．具支试管中溶液pH逐渐减小

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是  （    ） 

       A．加入一种反应物  B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是                                   （    ）

       A．用明矾净水是因为Al²⁺水解生成的Al（OH）₃胶粒具有很强的吸附性

       B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N₂、H₂转化率

       C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极

       D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生