下列化学实验事实及其解释不正确的是                                                            （    ）

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃溶于盐

酸

C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe^2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是                        （    ）

       A．铜. FeCl₃溶液                             B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液 

      C．稀盐酸. 碳酸钠溶液                    D．浓氨水. AgNO₃溶液

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,  类推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是      （    ）

       A．由Fe＋S  FeS          推测：Fe＋Cl₂ FeCl₂

       B．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

       C．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推测：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

       D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，      

推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                                    （    ）

       A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.4 N_A

       B．24g镁的原子最外层电子数为1.0N_A

       C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N_A

       D．用溶有1 mol FeCl₃的饱和溶液制Fe(OH)₃胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0N_A

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③可用丁达尔现象区分溶液与胶体   ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；  ⑥Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到;  ⑦小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包. 上述说法正确的是                                                                                                .. （    ）

A．①②③④          B．①②⑤⑥            C．③⑤⑥⑦           D．①③④⑦

下列离子方程式书写正确的是                                                                       （    ）

    A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

    B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

    C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

    D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是           （    ）

    A．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

    C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－                D．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是             。

（2）写出框图中D、E的化学式：D                  ；E                  

（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少         L，同时反应中转移电子总数是            。（N_A表示阿佛加德罗常数）

（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                  

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重          g，并得到O₂        mol。

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为                  ；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                        _______________；

(3)沉淀丙中一定含有               (填化学式,下同)，可能含有                ；

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有              ___________________。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）       。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是           ；

（2）图中△H=          KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O₂）=           mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=                 mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要求计算过程）。