12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是           ，它的相对分子质量是          ，X的相对原子质量是          ，该物质的化学式          。

用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.3g/mL，则其物质的量浓度为 （     ）

A、3.56mol/L   B、4.36 mol/L   C、5.00 mol/L    D、6.25 mol/L

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是　　　　　 (　　 )

a．体积②＞③＞①＞④　　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④　　　　　　 d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc　　　　 B．bcd　　　　 C．abcd　　　　　 D．cba

下列说法正确的是：                                      (     )

  A、若配制100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液，则需要称量Na₂SO₄·10H₂O的质量为7.1g

  B、80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L

C、1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

  D、1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3N_A

同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为                                （     ）

A、3 ：4 ：3      B、1 ：2 ：3      C、1 ：1 ：1         D、6 ：3 ：2

某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是                            (    )

A.溶解、加适量BaCl₂溶液、过滤      B.溶解、加适量CaCl₂ 溶液、过滤

C.溶解、加适量Ca(OH)₂溶液、过滤    D.溶解、加适量盐酸、加热

下列叙述中正确的是                                        (     )

A.1mol NH₄⁺含有的电子数为N_A个 

B.22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C.常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A  

D．标准状况下67.2LNH₃溶于32.8L水中，则NH₃的物质的量浓度为0.03mol/L

下列实验操作中正确的是：                               (      )

A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温

才能转移到容量瓶中

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

同温、同压下，某瓶充满O₂时重116g，充满CO₂时重122g，充满某气体

时重114g,则某气体可能是                               （     ）

A、H₂S        B、N₂           C、HCl          D、SO₂

在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(     )

A．n/8mol^-1       B．n/16 mol^-1    C．8n mol^-1      D．4n mol^-1