对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用       方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

（2）提取碘水中的碘，用           方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用             方法。

（4）淡化海水，可采用          方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用            方法。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；

   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气        L（标准状况）

将8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数比为1：5，则

X等于              (     )

  A、 9克        B、10.8克        C、12.4克       D、15.6克

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                                                       （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是             （    ）

A、KClO₃在反应中得到电子   B、ClO₂是还原产物

C、H₂C₂O₄在反应中被氧化     D、1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

已知反应3S＋6KOH(浓) 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 (     )
　A. 3∶1               B. 1∶3         C. 2∶1           D. 1∶2

下列实验操作中错误的是  (    )                                

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．浓H₂SO₄稀释时，应将H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及时搅拌和冷却

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（    ）

A．BaCl₂           B．NaOH           C．Ba(OH)₂            D．AgNO₃  

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A. K₂CO₃、CaCl₂                    B. AgNO₃、HCl、

C. NaOH、CuSO₄                    D. Na₂CO₃、BaCl₂