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对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用       方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

(2)提取碘水中的碘,用           方法。

(3)除去食盐溶液中的水,可采用             方法。

(4)淡化海水,可采用          方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用            方法。

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在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。

   (1)     元素被氧化,     是氧化剂,氧化产物是         

   (2)此反应若转移了12mol的电子,则生成氯气        L(标准状况)

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将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则

X等于              (     )

  A、 9克        B、10.8克        C、12.4克       D、15.6克

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根据反应式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                                                       (    )

A.Br、Fe2+、I            B.I、Fe2+、Br

C.Br、I、Fe2+            D.Fe2+、I、Br

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是             (    )

A、KClO3在反应中得到电子   B、ClO2是还原产物

C、H2C2O4在反应中被氧化     D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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已知反应3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 (     )
 A. 3∶1               B. 1∶3         C. 2∶1           D. 1∶2

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下列实验操作中错误的是  (    )                                

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.浓H2SO4稀释时,应将H2SO4慢慢加到H2O中,并及时搅拌和冷却

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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)(    )

A.BaCl2           B.NaOH           C.Ba(OH)2            D.AgNO3  

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是(    )

    A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42

    C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

    D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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下列各组物质的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是(     )

A. K2CO3、CaCl2                    B. AgNO3、HCl、

C. NaOH、CuSO4                    D. Na2CO3、BaCl2

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同步练习册答案