下列各组元素的电负性大小次序正确的是（    ）

A、S＜N＜O＜F              B、S＜O＜N＜F 

C、Si＜Na＜Mg＜Al           D、Br＜H＜Zn

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A． H₂O    B． BF₃    C．CCl₄    D．PCl₅ 

以下说法中正确的是（    ）

A、玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因。

B、线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为h_μ=|E_j-E_i|

C、氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子。

D、在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的。

现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（   ）

A、Br₂  B、CS₂  C、CH₃Cl  D、CCl₄

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是(    )

A.核外电子是分层运动的

B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核近的区域运动

D.能量高的电子在离核近的区域绕核旋转

把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂

       ⑴、发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：　　　　，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：

       ⑵、若反应中有6．8克氨发生氧化反应，则反应中有多少克氮气生成？

实验室有一瓶氢氧化钠已部分变质（不含水份，杂质为Na₂CO₃），某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据下图实验步骤填写有关空白处。

   （1）用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确的操作顺序为    _________________________________________________

①调零点，调节天平左右的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处

②将游码拨放在刻度尺最左端零处     ③称量空的小烧杯

④取样品放在小烧杯后再称量         ⑤将砝码放回砝码盒

   （2）溶解样品所需要的仪器_______________________。

   （3）加入的CaCl₂溶液过量的目的是________________________________________

确认过量的方法是_____________________________________________________。

   （4）洗涤的沉淀目的是：________________________________，洗涤方法：_______________________________________________________________。

   （5）沉淀CaCO₃相对分子质量为100，则样品中NaOH的质量分数是_________。（3分）

 有下列离子：K⁺，Mg²⁺,Ba²⁺，Cu²⁺,Na⁺,CO₃^2-,SO₄^2-，OH^－， NO₃^－，Cl^－等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），已知甲组溶液显碱性。则两组离子分别是：

       甲____________________________ 乙 ___________________________

 完成下列反应的化学方程式，属于离子反应的写离子反应方程式．

   （1） 向稀盐酸中通入氨气________________________________

   （2） 澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠________________________________

   （3） 实验室制取二氧化碳_________________________

   （4） 向烧碱溶液中通入过量二氧化碳 _____________________________

今有七种物质： ①铝线   ②熔化的KNO₃    ③氯气    ④NaCl晶体   ⑤液态氯化氢   ⑥石灰水    ⑦乙醇  其中能导电的物质是         ，属于电解质的是           ，属于非电解质的是          。