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右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是   (     )

A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升

B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶1∶5

C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1

D.横坐标从6到9,相应离子反应式H++OH=H2O

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 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3 - HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                                    (   

A.5∶3               B.5∶4            

C.1∶1                                                        D.3∶5

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下列反应的离子方程式正确的是                     (   )

A.碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:

Mg2++2HCO3+ 2OH= MgCO3↓+ CO32+2H2O

B.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

CH2BrCOOH+OH→CH2BrCOO+H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O 

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH

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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是(    )                     

A.K+、Na+、HCO3、NO3        B.Na+、SO42、Cl、ClO

C.H+、Mg2+、SO42、NO3        D.Ag+、K+、NO3、Na+

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是                           (    )

A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

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跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(    )

A.H2O             B.CO2                C.H2SO4           D.Ca(OH)2

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素原子的L层电子排布式为              ,W3分子空间构型为                

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                      

(3)化合物M的化学式为              ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是              。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有              ,O—C—O的键角约为             

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=             

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为              色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                                                       

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A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:

⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

                , B                     ,C                   

⑵写出B中形成分散系的离子方程式                                    。[来源:Ks5u.com]

⑶写出C中形成分散系的化学方程式                                    

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第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D次外层电子数为18,根据结构填空:

(1)写出元素名称:A        ,B          ,C        ,D       

 (2)D的简单离子是              

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是             

(4)B与D二原子间能形成化合物的化学式是              

(5)写出A、B的电离能顺序            

(6)写出C基态原子的电子排布式         

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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:

       Fe+HNO3(稀)→Fe(NO32+NO↑+H2O

   (1)请写出上述反应配平的离子方程式                  

   (2)标准状况下,当生成2.24L NO气体时,转移电子的物质的量为         ,有     mol氧化剂被还原。

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同步练习册答案