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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)       CO2(g)+N2(g),己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是                                                                                                       (    )

       A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

       B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

       C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

       D.570K时及时抽走CO2、N­2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳

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下列有关金属及其化合物的说法正确的是                                          (  )

    A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料

    B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液,溶液变蓝色

    C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生

    D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低

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下列离子方程式正确的是                                     (  )

    A.住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:OH-+HCOCa2+=CaCO3↓+H2O

    B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+

    C.NaHCO3溶液显碱性:HCO+H2O    OH-+CO

    D.氯气溶解于水:Cl2+H2O   12H++Cl-+ClO-

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下列说法正确的是                                                                                                                       (    )

       A.将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中,可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液

       B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

       C.用向下排空气法收集NH。,并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

       D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

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下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是                                                               (    )

       A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”

       B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰,有利于环境保护

       C.泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解,不会导致生态灾难

       D.大力开发风能、太阳能、核能,有利于实现“低碳经济”,减少温室气体的排放

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钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K+KNO3→K2O+N2(未配平),每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它们的物质的量之比为____________

⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

__________________________________________________________________________

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某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。

(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象

1.取混合物样品溶于水,分别取少量溶液进行以下实验

2._________________________________________则一定存在K+;

3.___________________________________________________则一定存在CO32—

(二)测定K2CO3质量分数

(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                

                                                                        

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测K2CO3质量分数        (填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是                                       

(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I                                                  

                                                                       

                                                                        

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下图是明矾〔KAl(SO4)2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作),请在图中圆括号内填入适当的试剂名称,在方括号内填入适当的分离方法,并回答有关问题。

(1)试剂(a)是________________,(b)是______________,(c)是____________;

(2)分离方法①是________________,③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

(3)按上述操作,不考虑损耗,在理论上158g明矾(摩尔质量474g/mol)最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2(SO4)3•18H2O〕(摩尔质量666g/mol) _____g,至少可以制备K2SO4(摩尔质量174g/mol)_______g。

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某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________________________。

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四种短周期元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为: 3:1, 1:1 , 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题:

(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是                (选填A、B、C、D)。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,酸性最强的最高价氧化物的水化物是(填化学式)            ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为(用元素符号填写,下同):                             

(3)在满足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg,在一定条件下与过量氧气充分反应后,将产物通过足量的固体A2D2,最终发现固体质量增重mg,则符合此条件的X的分子组成可用通式____________________来表示。

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同步练习册答案