下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A  碳酸钙受热分解           B  乙醇燃烧   

C  铝粉与氧化铁粉末反应     D  氧化钙溶于水

中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是

       A．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

     B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l） ΔH=-1452KJ/mol

     C．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-725.8KJ/mol

     D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH=-1452KJ/mol

下列说法中，正确的是

   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

   B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应
HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1     B．―92.3kJ·mol^-1   

C．+92.3kJ                  D． +92.3kJ·mol^-1

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

       【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

   （1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是               。

   （2）燃烧的本质是                                               。

   （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?                       。

       【提出假设】

       假设1：白色物质是Na₂O。

       假设2：白色物质是Na₂CO₃。

       假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

       【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

       【思考与交流】

   （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                  。

   （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。

   （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，        成立。你的理由是                     。

   （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                 。

   （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                             。

某芳香族化合物A的分子中含有          C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：

已知：

       请回答下列问题：

   （1）写出 A的结构简式             。

   （2）N→A的反应类型是          。

   （3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I        ；试剂Ⅱ        （选填字母）。

a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe/盐酸    c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否得到F?           ，为什么?                            。

   （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有              种处于不同化学环境的氢。

   （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：

           ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有 结构。

   （6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：              。

   （7）F的水解反应如下：

       化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：                                               

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　 请回答下列问题：

　 （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为　　　　　　　　　　　 （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　　　 （填代号）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　 d．KSCN

　　　　 　 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　 。加入CuO作用是　　　　　　　　　 。

　 （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　 。

　 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　 （填化学式）。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO⁴标准溶液滴定，取用KMnO⁴标准溶液应用　 （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　 。

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

　　　 请回答下列问题：

　 （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　

　 （2）铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式　　　

　 （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为　　　　　 ，Z³⁺离子的电子排布式为　　　　　　　 ，它有　　　　　　　 个未成对电子。

　 （4）以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括　　　　　　　　　　　　　 ，在　　　　　　　　　　　　　 条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

关于下列图示的说法中正确的是                                                                                                  （    ）

       A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

       B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

       C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

       D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同