在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（    ）

A、单质         B、分子          C、元素          D、氧化物

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验：

（1）写出第③步反应的离子方程式：__________________________

（2）实验中从第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是             （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比

为2∶1的SO₂和O₂的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在

400℃条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。（6分）

⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO₂的转化率A比B______。

⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数________，B容器中SO₃的体积分数__________(填变大、变小、不变)。

反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：        

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____      (选填“增大”“减小”“不变”原因是____________
_      ___________；若增大压强，则V_正      V_逆（选填“＜”“＞”“=”）。

   （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁____  ，E₂_____  (填“增大”“减小”“不变”)。     

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是　　

A. C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)          △H₁＝a kJ· 

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)          △H₃＝c kJ· 

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)         △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是 

A．  a＜c ＜0           B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知：（1）Zn（s）＋O₂（g）=ZnO（s）  △H＝－348.3kJ·mol^－1

  2Ag（s）＋O₂（g）=Ag₂O(s)△H＝－31.0kJ·mol^－1

  则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于       

  A．－317.3kJ·mol^－1                               B．－379.3kJ·mol^－1

  C．－332.8kJ·mol^－1                              D．＋317.3kJ·mol^－1

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)      ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)      ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l)    ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D、N₂(g)＋  H₂(g) ＝NH₃(g)     ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol