为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L^－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L^－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

      （1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）．

      （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________

________________________________.

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________

   （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．

如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．

已知：

      （a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．

      （b）反应①、②是化工生产中的重要反应．

      （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

      （d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得．

      （e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.

请按要求填空：

      （1）反应③的化学方程式_______________________________________________．

      （2）C的结构式__________________________；H的化学式____________________．

      （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：____________________________.

      （4）化合物J的化学式____________________．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

   （1）写出反应②的化学方程式_________________________________________

   （2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________．

   （3）反应⑥的离子方程式是___________________________________________．

   （4）实验室中保存I的方法是____________________________________________．

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。

    回答下列问题：

   （1）Y的电子式：                   ；W的空间构型：                       ；

   （2）写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                           ；

   （3）写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                          。

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：

   （1）向大气中排放NO_x可能导致的环境问题有____________________．（答两点）已知足NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式___________________.

   （2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________是制备光导纤维的基本原料．

   （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________，可由硅粉（用Al₂O₃和Y₂O₃作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________________________________．

   （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14

的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关

系如图所示，则下列选项正确的是                     （　　）

      A．原合金质量为0.92 g                       

      B．标准状况下产生氢气896 mL

      C．图中m值为1.56 g    

      D．图中V₂为60 mL        

下列示意图与对应的反应情况正确的是                                                               （    ）

A                 B                 C                  D

      A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

      B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

      C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

      D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸                  

1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为                                           （    ）

      A．504 mL            B．336 mL         C．224 mL             D．168 mL      

 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是                                        （    ）

      ①C、O₂  　               ②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　        ④S、O₂

      A．①②③            B．①②              C．③④              D．①②③④