软锰矿(主要成分为MnO₂)与过量KOH和KClO₃固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl其反应方程式如下：

   （未配平)

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（     ）

A．1 ：2             B．3：1        C．1：6          D．1：3

可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 (     )

A．铜和稀硝酸制一氧化氮    B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气        D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（     ）

①金属钠投入CuSO₄溶液中    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量电石投入过量的NaHCO₃溶液中  ④金属铝投入KOH溶液中

A．①③        B．①④    C．②④    D．②③

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　 ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(      )

A．pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常温下，水电离出的c(H⁺)=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是(     )

下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（      ）

A．硫酸氢钠和氢氧化钡                    B．澄清石灰水和二氧化碳

C．硝酸银和稀氨水                        D．碳酸氢钠和盐酸

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

D．500mL0.1mol•L^—1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N_A

下列变化属于物理变化的是（     ）

A．熔融态的氯化钠导电              

B．用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体

C．实验室用蒸馏法制取少量蒸馏水    

D．将过氧化钠固体溶于水中

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

（2）Z为一种或两种气体：

    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。