铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A．9.02g          B．8.51g         C．8.26g         D．7.04g

已知Cl^—、Fe²⁺、I^—、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—               B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI       D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是（　　 ）

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用

下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是（     ）

A．K₂CO₃溶液中K⁺与CO₃^2－的个数

B．Na₂O₂固体中，阳离子和阴离子的个数

C．标准状况下，22.4L的SO₂和11.2L的SO₃所含的分子数

D．在反应SO₂+2H₂S ==3S+2H₂O中还原产物和氧化产物的质量

将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（    ）

A．1000da/(50a+m)             B．da/(46a+m)  

C．1000da/(48a+m)             D．1000da/(46a+m)

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl反应检查氯气管道是否漏气 。下列说法错误的是（   ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟              B．该反应利用了氯气的强氧化性

C．该反应属于复分解反应                    D．生成1mol氮气有6mol电子转移

下列离子方程式书写正确的是 (      )

A．过量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O  

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（    ）  

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2－

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

下列有关化学实验的叙述正确的是（    ）

A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．欲制备Fe (OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（    ）

A．②④⑤③①                 B．③②④①⑤    

C．③④②⑤①                 D．②④③⑤①