氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃  =  N₂+6HCl检查氯气管是

否漏气。下列说法错误的是                                                              

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟                         B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应                                 D.生成1 mol N₂有6 mol电子转移

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有

A. 氯气　　　 B. 次氯酸　　 　C. 次氯酸根　　 D. 氯化氢

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A   

  B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A 

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是                    ，名称是                     。

（2）①的反应类型是              。③的反应类型是                   。

（3）反应④的化学方程式是                                             。

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

表1

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

A．升高温度                        B．加水稀释

     C．加少量的CH₃COONa固体            D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是         

                                                               。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应 ≥        mol·L^-1

 “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

【实验一】 图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。

   （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根

据所观察现象可得到的两个结论是____________________，__________________。

   （2）写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

【实验二】 图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

   （3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

   （4）反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

   （5）与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有_____________等优点。

【实验三】 现有下列药品：A、氯化铵固体   B、氢氧化钠固体   C、浓氨水  

D、浓硫酸  E、碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

   （6）此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）

右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁

均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的

离子方程式                                ；

若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为           （填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为       

（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的

化学方程式                                                  ；当乙发生反应

时，转移0.1mol电子，则标况下有       L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则

甲、乙发生反应的化学方程式为                                       。

（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为              、

                  （列出常见的两组的名称）。

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（     ）

A．该电池能够在高温下工作

B．图中a为电池的负极，b为正极

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H^＋

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是           （     ）

    A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．工业制铝的原料是A1C1₃，可以降低能耗

    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

下列实验过程中，始终无明显现象变化的是                             （     ）

A.NO₂通入FeSO₄溶液中        B.CO₂通入CaCl₂溶液中

C.NH₃通入AlCl₃溶液中         D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中