在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是                            

① 氧化剂是H₃AsO₃；  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤                  B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

   A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺               B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

   C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－                   D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                                       B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                   D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是                       

        A．不可能是氧化还原反应      B．只能是复分解反应

        C．不可能是置换反应          D．可能是化合反应

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－ + Ca^2＋ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋+ OH^－ = H₂O + NH₃↑

C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

D．次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g 

 C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H₂SO₄、1.5mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为

A．0.5 mol·L^-1       B．0.75 mol·L^-1       C．1.5 mol·L^-1       D．1.0 mol·L^-1

下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

A.浓硫酸　　　 B.饱和食盐水　　　 C.浓氢氧化钠溶液　　 D.氢氧化钙悬浊液

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．32gO₂占有的体积约为22.4L　　　 B．14gN₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为  

    A． mol^—1 B．mol^—1    C． mol^—1   D． mol^—1