0.1 mol/L Na₂SO₄溶液300 mL、0.1 mol/LMgSO₄溶液200 mL和0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是                                                            

A.1∶1∶1    B.3∶2∶1   C.3∶2∶3    D.1∶1∶3

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                         

 A.24 g镁的原子最外层电子数为N_A    B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

 C.1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A   D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液,恰好还原2.4×10^-3mol ［RO(OH)₂］⁺，则R元素的最终价态为                                                  

  A.+2             B.+3              C.+4              D.+5

在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为                                                       

A.1∶2∶3              B.2∶4∶3    C.1∶2∶2         D.1∶1∶1

已知在酸性条件下有以下反应：①KBrO₃能将I^-氧化为KIO₃,本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂。向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有                                    

A.Br^-、I₂         B.Br₂、Br^-、I₂    C.Br₂、I₂、IO₃^-          D.Br₂、IO₃^-

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN == CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑,在反应中                                        

    A.氢元素被氧化，碳元素被还原    B.HCN是氧化剂,CaCO₃是还原剂

    C.CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物  D.CO为氧化产物，H₂为还原产物

从海水中提取单质镁，下列正确的途径是

A．海水Mg(OH)₂Mg      B．海水MgCl₂Mg

C．海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg    D．海水MgCl₂Mg

下列说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。                               

 B.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。                   

  C.碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。                                                                                              

  D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。

下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式 　　 B．二氧化硅的分子式 SiO₂

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　

D．钠离子的结构示意图

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 

A.H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

  B.HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性,都是氧化性酸

  C.HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

  D.HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸