左图实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

将0.05mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液,以1：2的体积比混合, 所得混合液PH=12,用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL 。求：

(1) 原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度；

(2) 此一元弱酸的物质的量浓度。

在密闭容器中进行的如下反应： 2 SO₂(g) + O₂(g)　 2 SO₃(g)

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，SO₂的起始浓度是0.4 mol/L, O₂的起始浓度是0.96 mol/L。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。计算该温度下的平衡常数。

有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为_______。

（2）与锌开始反应时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为_______。

（3）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（4）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

计算下列溶液的PH ，并将计算结果填在空格上：

 （1）c(H⁺) = 1×10^-4 mol/L的溶液           ；

   （2）c(OH^-) = 1×10^-4 mol/L的溶液           ；

   （3）将0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液          ；

   （4）将PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以体积比3:1混和     

   （5）将0.23g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液                  。

氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O        NH₄⁺ + OH^-  若向氨水中

   （1）加入少量NaOH(s)，则平衡向              方向移动；

   （2）加入少量浓盐酸， 则平衡向              方向移动；

   （3）加水稀释， 则平衡向              方向移动；

   （4）欲使平衡向逆方向移动而c(NH₄⁺)增大，则可加入       （填化学式）

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的正反应为_______热反应，且m + n_____ p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若温度、体积一定时加入B，则A的转化率_______、B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡气体混合物的总物质的量____　 _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________ ；而维持容器内压强不变，充入氖气再达平衡时，混合物颜色____　 _(填“变深”“变浅”或“不变”)。

现有可逆反应：2SO₂(g)  + O₂(g)  2SO₃(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：          ；  t₃：           ；    t₄：           。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸                B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL