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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                    

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42

②使pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+

④在由水电离出的c(OH)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl

A.①②⑤   B.①③⑥    C.②④⑤    D.①②④

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是                                          

A.X、Y元素的金属性  X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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下列判断错误的是                                          

A.沸点:          B.熔点:SiO2>NaCl>CCl4

C.酸性:    C.碱性:

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某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是               

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸            B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液     D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是             

A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

B.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA

D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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下列说法都正确的是                                                     

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关;

    ②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金;

    ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质;

    ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置;

    ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键;

    ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物

   A.①②③④        B.①②④⑥       C.①②⑤⑥       D.③④⑤⑥

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下面关于电解质的叙述正确的是                                           

   A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以 CaCO3是弱电解质

   B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子,则该电解质一定是弱电解质

   C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是电解质

   D.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部电离,所以 CaCO3是强电解质

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下列各项中表达正确的是                 

A.NaCl的电子式:

B.CO2的分子模型示意图:

C.CrO5的结构式为    ,该氧化物中Cr为+6价

D.次氯酸的结构式:H-Cl-O

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 “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:A、稀硫酸;B、锌粒;C、某溶液;D、CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题:

⑴反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是    (填名称)。

⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型:

装置D中:                            反应类型:                        

装置F中:                              反应类型:                        

⑶上图所示的B~F装置中,发生了氧化还原反应的是                   (填装置编号)。

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饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题:

⑴上述反应中,       元素的化合价升高,则该元素的原子     (填 “得到”或“失去”)电子;而        元素的化合价降低,则该元素的原子被       (填“氧化”或“还原”)。

⑵上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子总数为       ,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaAlO2 + 3 N2 + 2 H2O

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同步练习册答案