下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②使pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　　 C．②④⑤　　 　D．①②④

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是                                          

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列判断错误的是                                          

A．沸点：          B．熔点：SiO₂＞NaCl＞CCl₄

C．酸性：    C．碱性：

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是               

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸            B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液     D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是             

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个Cu²⁺

下列说法都正确的是                                                     

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；

    ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；

    ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；

    ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；

    ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；

    ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

   A．①②③④        B．①②④⑥       C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥

下面关于电解质的叙述正确的是                                           

   A．CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO₃是弱电解质

   B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

   C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

   D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

下列各项中表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaCl的电子式：

B．CO₂的分子模型示意图：

C．CrO₅的结构式为　　　 ，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

 “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是    （填名称）。

⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型：

装置D中：                            反应类型:                        

装置F中:                              反应类型:                        

⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是                   （填装置编号）。

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10AL+6NaNO₃+4NaOH==10NaALO₂+3N₂ +2H₂O。请回答下列问题：

⑴上述反应中，　　　　　　 元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　　（填 “得到”或“失去”）电子；而 　　　　　　 元素的化合价降低，则该元素的原子被　　　　　　 （填“氧化”或“还原”）。

⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为　　　　　　 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 Al + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaAlO₂ + 3 N₂ + 2 H₂O