（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质                     ；

②分液漏斗（分液）                                       ；

（2）下列有关实验的叙述中，合理的是                  （ 多选倒扣分）

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺。下列推断不正确的是         

A．Tl⁺最外层有2个电子               B．氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C．还原性： Fe²⁺ > Ag > Tl⁺           D．铊位于第六周期，第IIIA族

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

     A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

   B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

   C．YX_2、M₂Y都是含有极性键的分子

   D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是

   A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

   B. 此溶液中KCl的质量分数为

   C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

   D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于        

配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有

A．①③④⑥⑨⑩     B.①④⑦⑧⑨⑩     C.①③④⑦⑧⑨    D.①②④⑤⑧⑨

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是               

A．CO＋H₂OCO₂＋H₂                B．3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

C．2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑          D．2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是       

   A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

   B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

   C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

   D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　

A.氯气通入水中：Cl₂＋H₂O　　 H^＋＋Cl^－＋HClO

B.向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO#＋2H₂O

C.向Fe(OH)₃中加入过量氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D.向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃$＋H₂O

下列关于卤素的叙述中正确的是                          

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②溴中溶有少量氯气，可以用先加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤　　B.②④⑥ 　 　 C.②⑤⑥ 　　D.①③④

赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S      6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是        

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O                B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6