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(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作:
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ;
②分液漏斗(分液) ;
(2)下列有关实验的叙述中,合理的是 ( 多选倒扣分)
A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
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据最新报道,清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案,再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。下列推断不正确的是
A.Tl+最外层有2个电子 B.氧化性:Tl3+>Fe3+>Ag+>Fe2+>Al3+
C.还原性: Fe2+ > Ag > Tl+ D.铊位于第六周期,第IIIA族
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为,物质的量浓度为,则下列说法中不正确的是
A. 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时,密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于
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配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液,有下列仪器:①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚,需要用到的仪器有
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
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下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是
A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质
B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
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下列离子方程式正确的是
A.氯气通入水中:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO#+2H2O
C.向Fe(OH)3中加入过量氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3$+H2O
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下列关于卤素的叙述中正确的是
①卤素的钾盐中,最易被氧化的氟化钾:②溴中溶有少量氯气,可以用先加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤⑥ D.①③④
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赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
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