下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （    ）                  

  A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄^＋、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  B．c (H⁺)＝0.lmol·L^－1的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

  D．在含有大量 Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （　 ）

A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为N_A

能实现下列物质间直接转化的元素是                                  （     ）

A．硅       B．硫      C．铜        D．铁

下列化学用语书写正确的是（   ）

A．N₂的结构式：              B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：        D．氧离子结构示意图：      

我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制                   （      ）

A．温室效应                B．氮的氧化物排放 

  C．白色污染                D．对臭氧层的破坏

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

   提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 

Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                         （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                         。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有                        

                         （填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因                         。

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、

NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是                                 

                                                                  。

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

   （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式         ，           ，

            ，            。

   （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：                  。

   （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______                                         。

5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：                                。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液          C．稀盐酸        D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是                       。

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有         种，其中之一为日常生活中常见的金属，其单质与强酸、强碱都能反应，写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，                             

                                         ；

(2)属于稀有气体的是                 （填元素符号，下同）；

(3)形成化合物种类最多的元素是                ；

(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）             ；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性           大于          （填化学式）。

⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式             。