在一次研究性学习活动中，某研究小组的同学用实验来探究当地某次酸雨的成分。

（1）定性分析：用三支试管取少量无色透明的雨水样品，分别滴加酸碱指示剂，结果发现雨水滴加酚酞后仍为无色，滴加甲基橙后显橙黄色，则滴加石蕊试液后显      色。

（2）定量分析：按照网上资料提供的离子浓度测量方法，该小组实验测量的有关数据如下：c(NH₄^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol·L^－1，c(Na^＋)＝1.9×10^－5 mol·L^－1，c(NO₃^－)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝2.8×10^－5 mol·L^－1，则此次酸雨中的c(H^＋)约为                  ，pH＝             。

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                                          。

（2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率为               。

（3）在3min时，改变某一外界条件，结果X、Y、Z的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是         （填序号）。

A．升高温度    B．增大压强     C．充入1mol氩气   D．使用催化剂

（4）4min时，在其他条件不变时，将容器的温度升高20℃，结果发现一段时间后，X的物质的量变为0.95mol，则下列说法正确的是         （填序号）。

A．生成Z的反应是吸热反应          B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．X的转化率增大                  D．混合气体的平均相对分子质量减小

（5）若温度不变，将各为2mol的X、Y混合于容积为4L的密闭容器中，则达到平衡时，Z气体的物质的量为                ，X的转化率为               。

KF溶液显         （选填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是（用相应的化学用语表示）                                    ；该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为                                      。

最近，我国成功将“嫦娥二号探月卫星”送入太空的预定轨道。发射用的长三丙火箭使用的燃料之一是液态肼〔N₂H₄(l)〕。已知1mol液态肼与足量的液态双氧水〔H₂O₂(l)〕完全反应时，除生成N₂(g)和H₂O(g)外，还放出Q kJ的热量。请回答：

（1）该反应的热化学方程式为                                               。

（2）若生成液态水，则1mol液态肼完全反应时，放出的热量将     （选填“＞”、“＜”或“＝”）Q kJ。

在0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中，下列关系式不正确的是                     （     ）

A．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)       B．c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^－1

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)       D．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

下列方程式中，表示盐类水解反应的是                                    （     ）

A．H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－            B．HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

C．HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－                     D．HCO₃^－＋OH^－H₂O＋CO₃^2－

下列叙述不正确的是                                                    （     ）

A．纯水也是一种电解质

B．无论是酸性、中性还是碱性溶液，只要温度恒定，c(H^＋)×c(OH^－)始终是一个常数

C．一定温度下，0.1 mol·L^－1H₃PO₄溶液中H^＋主要来自于酸的第一步电离

D．强碱溶液中不存在H^＋

将2.0molSO₂和1.0molO₂充入到体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达平衡时，SO₃为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是                      （     ）

A．新平衡时SO₃的物质的量为0.20mol     B．新平衡时SO₃的物质的量小于0.20mol

C．原平衡时SO₂的转化率为40%          D．新平衡的平衡常数将减小

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物SO₃的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（     ）

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂

C．T₁＜T₂， P₁＜P₂

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，1molSO₂和1molO₂进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，经30s达到平衡，生成0.3 mol SO₃，下列说法正确的是    （     ）

A．以O₂的浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20L，SO₃的平衡浓度将变为原来的二分之一

C．若升高温度时，SO₂的体积分数增大，则该正反应的ΔH＜0

D．若增大压强，则SO₂、O₂的转化率均减小