铜是重要的金属材料．试回答下列问题：

(1)工业上可用Cu₂S和Cu₂O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫。该反应中氧化剂为                    ，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式

为                                                   。若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是____________．

(2)电子工业曾用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式                                            ，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X__________，Y____________，Z____________；

第⑥步反应的离子方程式为                                                。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

       请填写下列空白：

   （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是                                    。

   （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

                                                           。

   （3）已知：①．Mg（s）+Cl₂（g）=MgC1₂（s）  △H=-641kJ·mol^-1

                 ②Ti（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）  △H=-770kJ·mol^-1

         则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）十Ti（s）  △H=                 。

           反应2Mg（s）+TiCl₄（s）     2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是

                                                           。

   （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                 。

二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是

     A．NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（A^－）>c（H⁺）

     B．Na₂A：c（Na⁺）= 2[c（A^2－）+ c（HA^－）+ c（H₂A）]

     C．Na₂A：c（H⁺）+ c（HA^－）+ 2c（H₂A）= c（OH^－）

     D．H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A^2－）+ c（OH^－）

下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

  A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

  B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

  C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

  D．由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是     

     A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

     B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

     C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL

0.01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

     D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

     A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

     B．达平衡后，若升温，平衡左移

     C．化学方程式中c +d ＞ a + b

     D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量　

C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。

D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

     A．该反应是非氧化还原反应

     B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

     C．该反应的热化学方程式为：

B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

     D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是

     A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)            

     B．pH：HClO＞HCN

     C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

     D．电离程度：HCN＞HClO 

升高温度，下列数据不一定同时增大的是

     A．化学反应速率v                 B．弱电解质的电离平衡常数K_a

     C．化学平衡常数K                 D．水的离子积常数K_w