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下列叙述正确的是 ( )
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
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下列排列顺序正确的是 ( )
A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 D.硬度:硅>金刚石
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,1.6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0.1NA
B.标况下,过氧化钠与水 反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NA
C.0.1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0.1NA
D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2 NA
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臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的,不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时,又会使其生成氧气。下列说法中正确的是 ( )
A.臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO2的漂白原理相同
B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
C.和氧气比较,臭氧的氧化性较强
D.臭氧和氧气互为同素异形体,它们之间的转化是物理变化
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已知A、B、C、D分别是Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种,将它们两两混合反应的情况如下:
注:↓表示生成沉淀,↑表示生成气体,/表示不反应。
A | B | C | D | |
A | ↓ | ↓ | ∕ | |
B | ↓ | ↓ | ↑ | |
C | ↓ | ↓ | ↓ | |
D | ∕ | ↑ | ↓ |
①写出A、B、C、D的化学式A B C D
② 写出A与C反应的离子方程式
写出B与D反应的离子方程式
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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子: K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+ HCO3--.取该溶液实验如下:
实验步骤 | 实现现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气中以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3 |
(5)取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是 ,溶液中肯定不存在的离子是 。
(2) 写出(3)中生成沉淀的离子方程式 。
写出(5)中沉淀部分溶解的离子方程式 。
(3)为进一步确定其他离子.应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) ;
。
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在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为
⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_______________,离子方程式是__________________________________。
⑶从以上实验可知ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
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根据如图所示仪器回答:
⑴洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应放的物质是_________,气体应从______端通入。⑵检验:证明CO中含有CO2,装置内应放_______。
⑶贮气:排空气法收集H2时,气体从______端通入。
⑷量气:要测量气体体积,还要用到的一种仪器是_______,测量时瓶内先装满水,气体从_______端通入。
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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变;然后分别滴加指示剂酚酞试液,再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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