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下列叙述正确的是  (  )

   A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体

    B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

    C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D.胶体粒子很小,可以透过半透膜

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下列排列顺序正确的是                                                                   (    )

A.热稳定性:H2O>HF>H2S            B.原子半径:Na>Mg>O

       C.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4     D.硬度:硅>金刚石

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                                          (    )

       A.常温常压下,1.6 g O 2和O 3混合气体中原子总数为0.1NA

       B.标况下,过氧化钠与水 反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NA

       C.0.1 mol·L -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为0.1NA

       D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2 NA

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臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的,不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时,又会使其生成氧气。下列说法中正确的是                                              (    )

       A.臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO2的漂白原理相同

       B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

       C.和氧气比较,臭氧的氧化性较强

       D.臭氧和氧气互为同素异形体,它们之间的转化是物理变化

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下列书写各物质的电子式正确的是                                                                     (    )

      A.HclO                   B.CO2                  C.HCl                   D.NaOH

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已知A、B、C、D分别是Na2SO3、HCl、BaCl2、AgNO3四种物质的水溶液中的某一种,将它们两两混合反应的情况如下:

注:↓表示生成沉淀,↑表示生成气体,/表示不反应。

A

B

C

D

A

B

C

D

①写出A、B、C、D的化学式A      B      C      D             

② 写出A与C反应的离子方程式                            

  写出B与D反应的离子方程式                              

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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:  K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3--、SO42-、CI--、Fe2+  HCO3--.取该溶液实验如下:

实验步骤

实现现象

(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙

溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热

有无色气体产生,气体遇空气中以变成红棕色

(3)取少量该溶液,加BaCI2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液

有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO3

(5)取少量该溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断:

(1)溶液中肯定存在的离子是            ,溶液中肯定不存在的离子是          

(2) 写出(3)中生成沉淀的离子方程式                                     

写出(5)中沉淀部分溶解的离子方程式                                     

(3)为进一步确定其他离子.应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)                                     

                                     

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在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为

⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_______________,离子方程式是__________________________________。

⑶从以上实验可知ClO、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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根据如图所示仪器回答:

⑴洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应放的物质是_________,气体应从______端通入。⑵检验:证明CO中含有CO2,装置内应放_______。

⑶贮气:排空气法收集H2时,气体从______端通入。

⑷量气:要测量气体体积,还要用到的一种仪器是_______,测量时瓶内先装满水,气体从_______端通入。

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变;然后分别滴加指示剂酚酞试液,再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积(     )

A.甲=丙>乙          B.丙>乙>甲        C.乙>丙>甲          D.甲=乙=丙

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同步练习册答案